热点四 离子方程式正误判断

springweiwei

【必备知识规律总结】

(一)离子方程式书写的要求

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

   常见不符合客观事实的反应：

   (1)Fe+HCl—FeCl3

   (2)Na2SO3+HNO3—NaNO3+SO2↑+H2O

   (3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3

   (4)Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

   (5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl

   (6)Cu+H2SO4— CuSO4+ H2↑

   (7)Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+ H2↑

2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

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3、号实际：“=”“  ”“→”“↑”“↓”“  ”等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实
   如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
   如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
   如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
   如：H2SO4  溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
       正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当
   如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

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4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
    ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

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